+7 9174197337
Башкортостан, с. Караидель д.27 кв1

 

 

Модели атомов и молекул

 

Атомы являются очень устойчивыми и изолированными системами, и они обладают дискретными энергетическими состояниями, существование которых является одной из самых характерных особенностей их свойств.

Атом, состоящий из взаимодействующих частиц, находится в электронном поле структуры пространства-времени, который имеет четкую геометрическую конфигурацию.

 

  

Схема электронного поля структуры пространства-времени.

 

Как самостоятельное образование атом обладает определенным набором физических свойств, эти свойства в той или иной степени сохраняются при переходе от атомов к состоящему из них молекулам и определяют свойства этих молекул. По физическим свойствам атомов можно построить модели этих атомов. Такие физические свойства химических элементов как плотность и температура кипения дает нам общее представление о строении атомов.

 

 

  

Плотность химических элементов. 

 

  

Температура кипения химических элементов.

 

На графиках свойств химических элементов как, плотность и температура кипения можно выделить группы, с характерным распределением одинаковых свойств, которые строго отличаются друг от друга это группы:

  • основная группа химических элементов;
  • первая тыловая группа химических элементов (гр. скандий, гр. иттрий, гр. тулий, гр. менделеевий);
  • вторая тыловая группа химических элементов (гр. лантан, гр. актиний);
  • переходная группа химических элементов (гр. медь).

 

Группы атомов в электронном поле структуры прстранства-времени

 

  

 Таблица моделей химических элементов.

 

Как видим на графиках и на таблице, что свойства атомов, не зависят от порядкового номера атомов. Порядковый номер атомов, определет атомные массы и объёмы этих атомных молекул.

Для анализа свойств атомов возьмем химические элементы 1Водород 1H, 77 Иридий 193Ir, 87 Франций 223Fr и сравним их свойства. 

 

 

1Водород 1H

 

77 Иридий 193Ir

87 Франций 223Fr

Атомная масса    а. е. м

. 1,007825

 

192,963280

223,019802

Плотность атома г/см3

0,0807

 

22,650

1,870

Температура кипения К

20,28

4701

 

22.56

 

Объем атома

ед. объема. водор.

1

193

223

 

 

  

Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 87 Франций 223Fr в электронном поле ПВ.

 

 

Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 1Водород 1H в электронном поле ПВ.

 

Простые молекулы (вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называются простыми) химических элементов имеют пространственную симметрию, которые состоит из двух половин. Одна половина видимая, которая находится на видимой стороне ПВ, другая половина не видимая, находится она на темной стороне ПВ. 

 

 

Химические элементы 87 Франций 223Fr и 1Водород 1H в электронном поле ПВ.

 

  

Инертные химические элементы 118 Оганесон 297Og и 1Водород 1H в электронном поле ПВ.

 

Первый химический элемент 1Водород 1H в первом цикле электронного поля ПВ и последний 118 Оганесон 297Og в восьмом цикле электронного поля ПВ. 

 

 

 Химические элементы 77 Иридий 193Ir и 87 Франций 223Fr в активной зоне электронного поля ПВ.

 

Плотность и температура кипения химических элементов зависит от количества частиц           ( антипротон –р, протон р, ά - частица  4Не, протон р*µ(магнитный дипольный момент)) в активной зоне циклов электронного поля ПВ.

 

В активной зоне имеют:

7 цикл Иридий

2 протон -р + 9 протон р + 10 протон р*µ(магнитный дипольный момент);  

 

8 цикл Франций

1 протон -р + 1 протон р*µ(магнитный дипольный момент).

 

Магнитным дипольным моментом обладают открытые частицы внутри электронного поля ПВ в циклах.

 

 

 

77 Иридий 193Ir

 

87 Франций 223Fr

Плотность атома г/см3

22,650

1,870

Температура кипения К

4701

 

22.56

 

-р – антипротон активный

2

1

Р – протон активный

9

 

Р*µ - протон открытый

10

1

4Не – гелий нейтральный

 

 

 

 

  

Химические элементы 1Водород 1H, 6 Углерод 12С, 8 Кислород 16O, 14 Кремний 28Siв активной зоне электронного поля ПВ.

 

 

 

1Водород 1H

 

6 Углерод 12С

8 Кислород 16О

14 Кремний 28Si

Плотность атома г/см3

0,0807

 

2.250

1.140

2,330

Температура кипения К

20,28

3780

54.8

2350

-р- антипротон активный

 

4

2

4

Р – протон активный

1

 

 

 

Р*µ - протон открытый

 

 

 

 

4Не – гелий нейтральный

 

 

2

 

-р/р- антипротон,

протон

1/0

5/5

3/3

9/9

µ - магнитный дипольный момент

2,7927

0

0

0

 

Химические элементы 1Водород 1H, 6 Углерод 12С, 8 Кислород 16O, 14 Кремний 28Si обладают уникальными свойствами.

 

Первый химический элемент обладающий уникальными свойствами - Н-водород.

Простое вещество водород - H2 - лёгкий бесцветный  инертный газ. Водород единственный химический элемент, который может поместиться в нулевом цикле электронного поля ПВ, образуя отрицательную частицу (-р) протон.

 

  

В электронном поле ПВ Н водород (-р) и молекула Н2 водорода.

 

 

Нормальные соединения водорода.

 

Молекулы водорода имеют протон (р) и отриц. протон (-р), достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия около 432 кДж.

 

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами.

Например, с кальцием, образуя гидрид кальция.

 Ca + H2 → CaH  

И с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород.

F2 + H2 → 2HF  

При освещении вступает в реакцию с кислородом, образуя воду.

.O2 + 2H2 → 2H2O  

 С сажей взаимодействует при сильном нагревании, образуя метан.

 С + 2Н2 → СН4

 

  

 Странные соединения водорода.

 

Водород имеет странные соединения:

 С кислородом HO - пероксид водорода.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию.

 BaO2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HO 

 С азотом NH4.- аммоний.

При действии NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке наблюдается обесцвечивание, которое может быть интерпретировано как образование свободного аммония.

 Na + NH4I → NaI + NH4 

С углеродом С2H2.- этин (ацетилен).

В лаборатории, а также в газосварочном оборудовании, ацетилен получают действием воды на карбид кальция. 

CaС2 + 2H2OCa(OH)2 +C2H2  

С углеродом С6H6.- бензол

при пропускании ацетилена при 400 °C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды.

  3С2Н2 → С6H6

  

Второй химический элемент, обладающий уникальными свойствами – 12С-углерод.

 

Углерод – 12С:

В активной зоне имеет:

3 цикл

4(-p) протона;

Состав углерода: 5(p)протон + 5(-p) протон +4(η)странный мезон;  

Имеет:  0(µ) магнитный дипольный момент

12С – единственный химический элемент, который полностью нейтрален и симметричен.

{\displaystyle {\mathsf {F_{2}+H_{2}\rightarrow {}\ 2HF}}} Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода обрзовывать химические связи разного типа.

Все типы химических связей углерода в соединениях с водородом образуют органические соединения.

 

 

Простые линейные химические связи углерода.

 

 

Простые химические связи углерода.

 

 

Сложные химические связи углерода.

 

 

Углерод имеет много  странных соединений.

С водородом С2H2  - этин (ацетилен).

 C2H

 и С6H6.- бензол;

 С кислородом СО – оксид углерода (угарный газ)

  

Третий  химический элемент обладающий уникальными свойствами – 16О –кислород.

 

Кислород – 16О:

В активной зоне имеет

3 цикл

2(-p) протон + 24He(α)частица;

Состав углерода: 3(p)протон + 3(-p) протон +4(η)странный мезон + 24He(α)частица;  

Имеет:  0(µ) магнитный дипольный момент;

16О –химический элемент - нейтрален.

 

 

Странные химические соединения кислорода.

 

Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре.

4Li +O2 → 2L2O

 Пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде.

2Na + O2 → 2NaO  

При охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода. 

H2 + O2 → 2HO

Получение кислорода путем разложения оксида ртути  (при t = 100 °C):

     2HgO → 2Hg + O2

  

Существует и другая форма  кислорода, озон - при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). 

Озон - мощный окислитель, намного сильнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы. В лаборатории озон можно получить взаимодействием охлаждённой концентрированной серной кислоты с пероксидом бария. 

3H2SO4 + 3BaO2 → 3BaSO4 + O3 + H2

Пероксид углерода СО представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Образуется при горении  углерода или соединений на его основе в условиях недостатка кислорода

С2 + О2 → 2СО 

Все пероксиды проявляют окислительно - восстановительные свойства.

 

Четвертый химический элемент обладающий уникальными свойствами – 28Si-кремний.

 

Кремний – 28Si:

В активной зоне имеет

4 цикл

4(-p) протон + 4(+K)плюс ка мезон;

Состав кремний:9(p)протон + 9(-p) протон +16(η)странный мезон + 4(+K)плюс ка мезон.

 

 

№п/п

Хим. элемент

Атомная масса

Плотн.

p

-p

η

+K

-K

π0

He4

n

1

H1 Водород

 1,007825

0.080

1

2

He4 Гелий

 4,002603

0.147

1

1

8

1

3

Li7 Литий

 7,016005

0.534

3

2

4

4

Be9 Бериллий

 9,012186

1.848

4

3

4

5

B11 Бор

11,009305

2.340

5

4

4

6

C12 Углерод

12,000000

2.250

5

5

4

7

N14 Азот

14,003242

0.808

4

4

4

1

8

O16 Кислород

15,994915

1.140

3

3

4

2

9

F19 Фтор

18,998405

1,516

2

2

4

3

10

Ne20 Неон

19,992442

1,204

1

1

4

4

1

11

Na23 Натрий

22.989773

0,971

9

6

16

12

Mg24 Магний

22.989773

1,738

9

7

16

13

Al27 Алюминий

23.985045

2,699

9

8

16

4

14

Si28 Кремний

27.976927

2,330

9

9

16

4

15

P31 Фосфор

30.973769

1,820

9

8

16

4

1

16

S32 Сера

31.972074

2,070

7

7

16

4

2

17

Cl35 Хлор

34.968855

1,557

7

6

16

4

3

18

Ar40 Аргон

39.962384

1,400

5

5

12

4

5

19

K39 Калий

38.963714

0,856

13

11

24

2

2

20

Ca40 Кальций

39.962589

1,550

13

13

24

2

2

21

Sc45 Скандий

44.955919

2,990

13

14

30

3

3

22

Ti48 Титан

47.947948

4,540

15

15

32

2

2

23

V51 Ванадий

50.943978

6,110

17

15

34

2

2

24

Cr52 Хром

51.940514

7,190

17

15

36

2

2

25

Mn55 Марганец

54.938054

7,210

19

16

38

1

1

26

Fe56 Железо

55.934931

7,874

20

16

38

1

1

27

Co59 Кобальт

58.933190

8,900

22

17

40

28

Ni60 Никель

57.935342

8,902

23

17

40

29

Cu63 Медь

62.939595

8,920

26

15

40

4

30

Zn64 Цинк

63.929145

7,133

26

16

40

4

31

Ga69 Галлий

68.925682

5,910

27

17

40

2

1

32

Ge74 Германий

73.921150

5,323

28

18

40

2

33

As75 Мышьяк

74.921518

5,730

25

17

40

2

3

34

Se80 Селен

79.916512

4,790

23

16

40

2

5

35

Br79 Бром

78.918348

3,102

23

15

40

2

5

36

Kr84 Криптон

83.911504

2,155

24

14

40

2

24

24

24

4

37

Rb85 Рубидий

84.911710

1,532

28

27

56

4

38

Sr88 Стронций

87.905610

2,540

30

28

56

4

39

Y89 Иттрий

88.905430

4,470

30

28

58

4

40

Zr90 Цирконий

89.904320

6,506

30

28

60

4

41

Nb93 Ниобий

92.906020

8,570

32

28

62

4

42

Mo96 Молибден

95.904550

10,220

34

28

64

4

43

Tc96 Техниций

95.907750

11,500

33

28

66

3

1

44

Ru102 Рутений

101.903720

12,410

34

28

72

4

4

45

Rh103 Родий

102.904800

2,4110

35

28

72

4

4

46

Pd106 Палладий

105.903200

12,020

38

28

72

4

4

47

Ag107 Серебро

106.904970

10,500

38

27

72

8

4

48

Cd114 Кадмий

113.903570

8,650

42

32

72

8

49

In115 Индий

114.904070

7,310

40

31

72

10

2

8

8

50

Sn120 Олово

119.902130

7,310

43

33

72

8

16

16

51

Sb123 Сурьма

122.904150

6,691

43

32

72

8

16

16

1

52

Te130 Теллур

129.906700

6,240

49

32

80

2

2

53

I127 Иод

126.904352

4,930

41

30

72

8

16

16

3

54

Xe132 Ксенон

131.904162

3,520

39

29

72

8

16

16

5

55

Cs133 Цезий

132.905090

1,873

45

37

84

8

2

16

16

56

Ba138 Барий

137.905010

3,500

48

40

84

8

16

16

57

La139 Лантан

138.906060

6,162

48

41

84

8

16

16

58

Ce140 Церий

119.905280

6,757

48

42

84

8

16

16

59

Pr141 Празеодим

140.907390

6,773

48

43

84

8

16

16

60

Nd142 Неодим

141.907478

7,007

48

44

84

8

16

16

61

Pm145 Прометий

144.912310

7,260

53

46

92

62

Sm 152 Самарий

151.919710

7,520

55

47

100

63

Eu 153 Европий

152.920810

5,243

55

48

100

64

Gd158 Гадолиний

157.924100

7,900

55

49

104

16

65

Tb159 Тербий

158.924950

8,229

54

50

106

16

66

Dy162 Диспрозий

161.926470

8,560

55

51

108

16

67

Ho165 Гольмий

164.930300

8,795

55

52

110

2

16

68

Er167 Ервий

166.932050

9,060

55

53

116

2

2

69

Tm169 Тулий

168.924950

9,321

55

53

116

4

2

70

Yb172 Иттербий

171.936560

6,965

58

53

116

4

2

71

Lu175 Лютеций

174.940890

9,840

61

53

116

4

2

72

Hf178 Гафний

177.943870

13,310

63

53

118

4

2

73

Ta181 Тантал

180.947980

16,650

65

53

120

4

2

74

W184 Вольфрам

183.947980

19,250

67

53

122

4

2

75

Re187 Рений

186.955960

21,020

69

53

124

4

2

76

Os190 Осмий

189.958600

22,587

71

53

126

4

2

77

Ir193 Иридий

192.963280

22,650

72

53

129

4

3

78

Pt196 Платина

195.964981

21,090

73

53

132

4

4

79

Au197 Золото

196.966352

19,300

75

52

132

4

4

80

Hg202 Ртуть

201.970630

13,546

75

53

132

12

4

81

Tl205 Таллий

204.974462

11,848

77

56

132

10

2

82

Pb208 Свинец

207.976644

11,340

79

59

32

8

83

Bi209 Висмут

208.980417

9,790

78

57

132

8

1

84

Po209 Полоний

208.982457

19,196

73

53

132

12

4

2

85

At210 Астат

209.286970

6,400

72

52

132

12

4

3

1

86

Rn222 Радон

222.017530

4,400

63

51

120

4

4

104

48

72

4

87

Fr223 Франций

223.019802

1,870

77

63

148

12

4

88

Ra226 Радий

226.025360

5,500

79

64

148

12

4

89

Ac227 Актиний

227.027814

10,070

79

65

148

12

4

90

Th232 Торий

232.038211

11,780

81

66

152

12

4

91

Pa231 Протактиний

231.035936

15,370

78

67

154

12

4

92

U238 Уран

238.050760

19,050

83

68

156

12

4

93

Np237 Нептуний

237.048030

20,250

81

69

159

12

5

94

Pu242 Плутоний

242.058710

19,840

83

70

162

12

6

95

Am243 Америций

243.061382

13,650

81

71

165

12

7

96

Cm245 Кюрий

245.065342

13,510

80

72

168

12

8

97

Bk247 Берклий

247.070180

13,250

80

73

170

12

8

98

Cf250 Калифорний

250.075550

15,100

81

74

172

12

8

99

Es252 Эйнштейний

252.082900

13,500

80

75

174

12

8

100

Fm252 Фермий

252.082650

 

78

76

176

12

8

101

Md252 Менделеевий

 

 

78

76

176

12

8

102

No255 Нобилий

 

 

81

76

176

12

8

103

Lr258 Лоуренций

 

 

84

77

176

11

7

104

Rf261 Резерфордий

 

 

87

78

176

10

6

105

Db264 Дубний

 

 

90

79

177

8

5

106

Sg267 Сиборгий

 

 

93

80

178

6

4

107

Bh270Борий

 

 

95

82

179

5

2

108

Hs273 Хассий

 

 

96

85

180

4

109

Mt276 Меитнерий

 

37,400

99

85

182

2

110

Ds279 Дармштадтий

 

34,800

102

85

184

111

Rg281 Рейнтгений

 

25,000

105

72

180

4

56

24

112

Cn285 Коперниций

 

34,800

108

73

180

4

56

24

113

Nh286 Нихоний

 

25,000

108

74

180

8

56

24

114

Fl289 Флеровий

 

34,800

108

75

180

8

56

24

115

Mc289 Московий

 

16,0

107

74

180

8

56

24

1

116

Lv291 Ливерморий

 

 

106

73

180

8

56

24

2

117

Ts293 Теннессин

 

 

105

72

180

8

56

24

3

118

Og298 Оганесон

 

 

103

71

180

8

56

24

5